Teoria y Estructura Atómica Materia: Átomos. De Demócrito a Dalton por Anthony Carpi, Ph.D. Lectura Prueba Enseñe con esto 1. Joseph Priestley descubrió: mercurio hidrógeno America oxígeno 2. ¿Quién propuso la primera visión atómica de la materia? Lavoisier Empédocles Demócrito Priestley 3. Los antiguos griegos creían que la materia estaba compuesta de cuatro materiales básicos. ¿Cuál de los siguientes no era uno de los cuatro? tierra fuego oro agua 4. ¿Cuál de las siguientes no es parte de la teoría atómica de Dalton? Los átomos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades químicas. La materia está compuesta de átomos. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes propiedades. Los átomos se transforman en otros átomos en las reacciones químicas. 5. Una sustancia que no se puede descomponer por medios químicos en sustancias más simples se llama (n): sólida elemento compuesto mezcla 6. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la relación entre el número de elementos y el número de compuestos es correcta? El número de elementos es mucho mayor que el número de compuestos. El número de elementos debe ser igual al número de compuestos. El número de elementos y compuestos es aproximadamente el mismo. El número de compuestos es mucho mayor que el número de elementos. 7. El número de elementos conocidos en este momento es aproximadamente: 50 116 100 infinito 8. ¿Cuál de los siguientes símbolos representa un elemento? CO He HF NO 9. ¿Cuál de los siguientes símbolos representa un compuesto? Co CO2 He N 10. Substances A and B combine chemically to form C. Substance C must be: un elemento una solución un compuesto una mezcla 11. Aunque todas las partes de la teoría atómica de Dalton son importantes, ¿cuál de los postulados es crucial para explicar las observaciones resumidas por la Ley de las proporciones definidas? Los átomos son muy pequeños. Los átomos de los mismos elementos tienen las mismas propiedades. La materia está compuesta de átomos. Los átomos se combinan químicamente con otros átomos en proporciones fijas de números enteros 12. No importa cuánto oxígeno adicional haya disponible, 12 gramos de carbono siempre se combinan con 32 gramos de oxígeno. Esto ilustra mejor la ley de: proporciones múltiples proporciones definidas Conservacion de energia Conservación de la masa 13. 12 gramos de carbono reaccionan con 32 gramos de oxígeno para formar exactamente 44 gramos de dióxido de carbono. Este es un buen ejemplo de: teoría de Demócrito experimentos de priestley la ley de conservación de la masa la Ley de las Proporciones Múltiples 14. ¿Quién propuso por primera vez la ley de las proporciones definidas? Empedocles Proust Dalton Priestley Resultados de Prueba
